下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4LH2SO4中含有6.02×1023个硫原子B.常温常压下，O2和O3的混合物16g中含有6.02×1023个氧原子C.500mL0.5mol?L-1的Fe2（SO4）3溶液中SO42-浓度为0.75mol?L-1D.0.5molOH-中含有3.01×1023个电子
网友回答
B解析分析：A、根据气体摩尔体积的使用范围判断；
B、它们是同素异形体，根据质量、摩尔质量、原子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算；
C、根据同一溶质中，溶质的浓度与不发生水解的离子浓度之比等于其系数之比；
D、根据物质的量、离子数、电子数、阿伏加德罗常数之间的关系计算判断；解答：A：H2SO4不是气体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，所以22.4LH2SO4的物质的量不是1mol，故A错误；
B：O2和O3是同素异形体，分子都是由氧原子构成，O2和O3的混合物只含有氧原子，氧原子的摩尔质量是16g/mol，
所以，16gO2和O3的混合物含有氧原子数为N=×6.02×1023mol-1=6.02×1023，故B正确；
C：根据Fe2（SO4）3组成可知，SO42-浓度是Fe2（SO4）3浓度的3倍，所以SO42-浓度为1.5mol?L-1，故C错误；
D：一个OH-含有10个电子，0.5mol OH-中含有3.01×1023个OH-，电子数为N=0.5mol×10×6.02×1023mol-1=3.01×1024，故D错误．
故选B．点评：阿伏加德罗常数有关的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查．