小海、小林、小明三同学一起测定双氧水溶液中溶质的质量分数．
查阅资料：2H2O22H2O+O2↑；常温下氧气密度为1.42g/L．
设计原理：将一定质量的双氧水样品与二氧化锰混合，测定反应产生的氧气的质量，计算出H2O2的质量，继而得双氧水溶液中溶质的质量分数．
过程方法：（1）小海首先设计（如图）：向装有样品溶液（20?g）的锥形瓶（75?g）中投入0.5g二氧化锰，待双氧水反应完毕后测得锥形瓶和反应后混合物的总质量为95.1?g，则产生氧气的质量是________，双氧水溶液中溶质的质量分数为________．
（2）小林对小海的设计提出质疑后，设计如中图的方案（只在上述方案中的锥形瓶上加一干燥管），请你说明小林质疑的理由是________．
（3）小明通过思考后，觉得他们的方案误差都较大，于是小明设计如右图的方案（试剂用量不变）．请你说明小明认为他们误差较大的原因：________．如果要满足小明的要求，该实验需用________mL的量筒．
网友回答
解：（1）根据质量守恒定律可知：反应后生成氧气的质量为20g+75g+0.5g-95.1g=0.4g
设双氧水溶液中过氧化氢的质量分数为x．
2H2O22H2O+O2↑
68??????????? 32
20g×x?????? 0.4g
=，
x=4.25%
（2）用小海设计的装置收集到的氧气中含有少量的水蒸气，使计算出的氧气的质量变大，从而会造成误差．
（3）由于托盘天平的精确度为0.1g，读数时产生的误差较大．
由于产生氧气的体积为0.4g÷1.42g/L×1000mL≈282mL，因此应用500mL的量筒．
故