水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为═，下列有关说法不正确的是A.a=4B.Y的化学式为Fe2O3C.是还原剂D.每32 g O2参加反应，转移电子的物质的量为4 mol
网友回答
B
解析分析：3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Y+S4O62-+2H2O中，4个S原子中S的化合价由+2升高为+2.5，O元素的化合价由0降低为-2，利用质量守恒及电子守恒来分析．
A．根据电荷守恒计算a的值；
B．根据反应前后原子守恒计算判断；
C．S2O32-中的硫元素化合价升高，由+2升高为+2.5，是还原剂；
D．反应中只有氧气中氧元素的化合价降低，由0价降低为-2价，据此计算转移电子．
解答：A．Y为化合物，根据电荷守恒可知，6-4-a=4，故a=4，故A正确；
B．Y为化合物，根据质量守恒可知，反应前后的原子个数相等，则Y为Fe3O4，故B错误；
C．因S2O32-中S元素的化合价升高，由+2升高为+2.5，则S2O32-是还原剂，故C正确；
D．32gO2的物质的量为1mol，每有1molO2参加反应，转移的电子总数为1mol×2×（2-0）=4mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查氧化还原反应，元素的化合价判断是解答本题的关键，注意S元素的化合价是解答的难点，题目难度较大．