在给定条件下，下列划线物质在化学反应中能被完全消耗的是
A.用30ml12mol/L浓盐酸与8.7g二氧化锰共热制取氯气
B.标况下，将2.7g铝片投入到20ml18mol/L的浓硫酸中
C.向100ml3mol/L的盐酸中加入5.6g铁
D.向含Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标准状况下2.8LCO2气体
网友回答
C解析分析：A、稀盐酸与二氧化锰不反应；
B、Al与浓硫酸在常温下发生钝化反应；
C、铁与盐酸能反应，根据物质的量及反应来分析；
D、利用n=计算二氧化碳的气体，再反应的先后顺序及CO2+2OH-═CO32-+H20及来分析．解答：A、浓盐酸与二氧化锰在加热时发生氧化还原反应，但随反应的进行，浓盐酸变为稀盐酸，而稀盐酸与二氧化锰不反应，则盐酸不会被完全消耗，故A错误；
B、18mol/L的浓硫酸在标况下能与Al发生钝化，生成的致密氧化物薄膜阻止反应的进一下发生，则Al不会被完全反应掉，故B错误；
C、n（Fe）==0.1mol，n（HCl）=0.1L×3mol/L=0.3mol，由Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知，铁在化学反应中能被完全消耗，故C正确；
D、n（CO2）==0.125mol，先发生CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H20，消耗掉0.1molCO2，
再发生CO2+2OH-═CO32-+H20，则NaOH在反应中不会被完全消耗，故D错误；
故选C．点评：本题考查物质的性质及相关的化学反应，学生应学会利用反应物的物质的量来判断反应物的消耗，D项是学生解答的难点，应注意反应的先后顺序来解答．