2.4g铁和镁的混合物,与50.0g盐酸恰好完全反应,则该盐酸的溶质质量分数可能是
A.5.0%
B.10.0%
C.15.0%
D.16.0%
网友回答
B解析①设2.4g全是镁,此时消耗盐酸质量最大,则消耗盐酸的质量为x,Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑24 732.4g x24 /73 =2.4g/ x ,解得:x=7.3g,则该盐酸的质量分数为:7.3g /50g ×100%=14.6%;②如果全是Fe,此时消耗盐酸质量最小,则消耗盐酸质量为y,Fe + 2HCl==FeCl2+H2↑56 732.4g y56/73 =2.4g/ y ,解得:y≈3.1g,则该盐酸的质量分数为:3.1g /50g ×100%=6.2%.所以盐酸质量分数在6.2%和14.6%之间.故选B.