已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1m

发布时间：2020-07-12 08:18:04

已知：H2（g）＋F2（g）＝2HF（g）△H=－539kJ/mol，若断裂1mol H—H键需吸收436kJ的能量，断裂1mol F—F键需吸收155kJ的能量，则断裂1 mol H—F键需吸收的能量为












A.565kJ











B.282.5kJ










C.765kJ










D.380kJ

网友回答

A解析考查反应热的计算。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值。所以有436kJ/mol＋155kJ/mol－2×x＝－539kJ/mol，解得x＝565kJ/mol.
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