实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出100g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示．已知：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl????请计算：
（1）配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体________g，水________mL
（2）BaCl2溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程，结果保留到0.1%）
（3）当两者恰好完全反应时所得溶液质量为________．
（4）当加入的Na2CO3溶液为20g时溶液中的溶质有________．
网友回答
解：（1）Na2CO3固体质量=80g×26.5%=21.2g，水的质量=80g-21.2g=58.5g，水的密度是1g/ml，因此水的体积是58.5ml．
（2）设BaCl2溶液的溶质质量分数是x，生成沉淀的质量为y
??? BaCl2 +Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl
??? 208???? 106?????197
???100gx?40g×26.5%? y??????
?? x=20.8%??
?y=19.7g
?答：BaCl2溶液的溶质质量分数是20.8%
（3）根据质量守恒定律，当两者恰好完全反应时所得溶液质量=100g+40g-19.7g=120.3g
（4）当加入的Na2CO3溶液为20g时，氯化钡溶液有剩余，因此溶液中的溶质有BaCl2和NaCl两种．
故