在等质量的稀硫酸中分别投入Mg、Al、Fe的粉末，完全溶解后，溶液质量仍相等．则投入的金属质量关系是A.Mg＞Al＞FeB.Al＞Mg＞FeC.Fe＞Mg＞AlD.Mg=Al=Fe
网友回答
B
解析分析：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中，反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等来考虑本题．
解答：将Mg、Fe、Al三种金属分别投入足量且质量相等，溶液中溶质的质量分数也相等的硫酸中；根据化学方程式来计算分析：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑?? 2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑??? Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑?24??????????????2??????54???????????????????? 6?????? 56???????? ?????2x????????????? x?? ?y???????????????????? y???? z????? ???? ??z由于反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等，所以x-x=y-y=z-z即：x=y=z，比较各比例关系可以知道：＞＞，所以可以判断加入金属的质量：y＞x＞z即投入的金属质量关系为：Al＞Mg＞Fe．分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．
点评：解答本题的关键是要知道反应结束后溶液的质量仍相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等．