下列叙述正确的是A.因为NH3?H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3B.向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色C.向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D.将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba（NO3）2溶液
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B解析分析：A．NH3?H2O电离生成氢氧根离子，能与FeCl3溶液反应；
B．还原性I-＞Fe2+，通人少量Cl2，先氧化碘离子；
C．随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气；
D．硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫．解答：A．因NH3?H2O电离生成氢氧根离子，能与FeCl3溶液反应，能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe（OH）3，故A错误；
B．还原性I-＞Fe2+，通人少量Cl2，先氧化碘离子，且水的密度比CCl4小，所以向FeI2溶液中通人少量Cl2，再滴加少量CCl4，振荡、静置，下层液体为紫色，故B正确；
C．向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，则反应生成的气体为二氧化硫和氢气，氢气不能被碱吸收，故C错误；
D．因硝酸盐在酸性条件下能氧化二氧化硫，将SO2气体通人溴水后，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加BaCl2溶液，故D错误；
故选B．点评：本题考查知识点较多，为小综合，涉及物质的制备、优先氧化、浓硫酸的性质、硝酸的性质等，注重学生能力的考查，题目难度中等．