现有铝和过氧化钠的固体混合物样品，加入稀盐酸使混合物完全溶解，所得溶液中c（Al3+）：c（H+）：c（Cl-）=1：2：8，则原固体混合物中铝元素与氧元素的质量比为A.3：4B.9：32C.9：16D.9：8
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C解析分析：溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（H+）、（Cl-）分别为1mol、2mol、8mol，根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-），据此计算n（Na+），根据钠元素守恒计算n（Na2O2），进而计算n（O），再利用m=nM计算铝元素与氧元素的质量，据此计算．解答：根据反应后溶液中含有H+，知加入的盐酸过量，溶液中的溶质为NaCl、AlCl3、HCl，根据电荷守恒得：n（H+）+n（Na+）+3n（Al3+）=n（Cl-），溶液中离子浓度之比物质的量之比，设n（Al3+）、n（H+）、（Cl-）分别为1mol、2mol、8mol，故n（Na+）=8mol-1mol×3-2mol=3mol，根据钠元素守恒计算n（Na2O2）==1.5mol，故Al元素、O元素的质量比为：1mol×27g/mol：1.5mol×2×16g/mol=9：16，故选C．点评：考查Al、Na单质及化合物性质、混合物的有关计算等，关键是利用电荷守恒判断溶液中钠离子的量．