下列叙述正确的是
A.0．1mol/L醋酸溶液中：c（H+） = c（CH3COO－ ） +c（OH－ ）
B.中和pH与体积都相同的硫酸和醋酸，消耗NaOH的量后者大于前者
C.由水电离的H+浓度为1．0×10－4mol/L的溶液，pH一定等于4
D.NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（H2CO3） ＞c（OH－）＞c（H+）
网友回答
AB解析A 正确，遵循电荷守恒
B 正确，pH与体积都相同的硫酸和醋酸，醋酸的物质的量大于硫酸的物质的量，故消耗NaOH的量后者大于前者
C 错误，由水电离的H+浓度为1．0×10－4mol/L的溶液，pH等于4或者10
D 错误，NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H2CO3）＞c（H+）