下列实验设计方案及结论均合理的是A.证明氯化钡溶液可与硫酸钠溶液反应：将两种溶液混合，有白色沉淀产生，说明反应发生B.证明某地雨水为酸雨：用PH计测定雨水样品的PH=6.35，说明该雨水为酸雨C.证明二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体：将混合气体点燃，气体能燃烧并发出蓝色火焰，说明含有一氧化碳D.证明某溶液中含有硫酸根离子：取样少许，依次滴加氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，说明硫酸根离子存在
网友回答
A
解析分析：A、根据氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠进行解答；B、根据pH小于5.6时的雨水为酸雨进行解答；C、根据二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体时无法点燃进行解答；D、根据如果该溶液中含有银离子时滴加氯化钡溶液和稀硝酸也会产生白色沉淀进行解答．
解答：A、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以将两种溶液混合，有白色沉淀产生，说明反应发生，故A正确；B、pH小于5.6时的雨水为酸雨，所以用pH计测定雨水样品的pH=6.35，说明该雨水不是酸雨，故B错误；C、二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体时无法点燃，所以证明二氧化碳中混有少量的一氧化碳气体不能将混合气体点燃，故C错误；D、如果该溶液中含有银离子时滴加氯化钡溶液和稀硝酸会生成氯化银，所以也会产生白色沉淀，故D错误．故选：A．
点评：解答此类题一定要从实验目的仔细分析，尤其注意不同的操作可能有不同的实验结果．