金属M的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20g投入适量的盐酸中恰好完全反应，生成MCl3和2g的H2，测知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则样品中M的质量分数是A.90%B.10%C.45%D.54%
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A解析分析：首先由分子式MCl3判断出M的化合价为+3，从而写出反应的化学方程式为：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑，再由MCl3中含氯的质量分数为79.8%，求出M的原子量，通过化学方程式求出M的质量；最后用质量分数公式，求出样品中M的质量分数．解答：已知MCl3中含氯的质量分数为79.8%，则的分子量为106.5÷79.8%=133.5，得出M的原子量为：133.5-106.5=27；再根据反应的化学方程式：2M+6HCl=2MCl3+3H2↑????????????????????????54???????????? 6???????????????????????? x???????????? 2g?????? 列式：?? 求出x=18g则样品中M的质量分数为18g÷20g=90%故选A．点评：本题考查金属与酸反应的化学性质，并通过计算探讨金属在样品中所占的质量分数，需要列式计算．