体积比为1：2：3所组成的N2、O2和CO2混合气体100g在标准状况下体积为A

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A解析分析：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，根据混合气体的质量，求算x的值，再根据V=nVm计算混合气体标准状况下体积．解答：体积之比等于物质的量之比，令氮气的物质的量为xmol，则氧气为2xmol，二氧化碳为3xmol，所以：
xmol×28g/mol+2xmol×32g/mol+3xmol×44g/mol=100g．
解得，x=mol，
所以标准状况下，混合气体的体积为（mol+2×mol+3×mol）×22.4L/mol=60L，
故选：A．点评：考查阿伏伽德罗定律及推论的有关计算，难度中等，关键根据体积之比判断物质的量关系．