某学校的研究性学习小组在实践活动中了解到，某石材厂有一批石灰石原料，其所含的杂质既不溶于水，也不溶于盐酸．为了测定该石灰石的纯度，该研究性学习小组取用4g这种石灰石样品，用实验室现有稀盐酸40g分4次加入．每次充分反应后，经过滤、干燥等操作．操作后称量固体物质的质量．每次稀盐酸的用量及剩余固体的质量见下表．（假设过滤、干燥等操作过程，固体物质不受损耗）
稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10g3.0g第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.0g第四次加入10g0.4g计算：
（1）该石灰石样品的纯度是多少？
（2）第三次产生的二氧化碳的质量是多少？
网友回答
解：（1）该石灰石样品的纯度为×100%=90%
（2）设第三次产生的二氧化碳的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100????????????????? 44
2g-1g??????????????? x
，x=0.44g
答：（1）该石灰石样品的纯度为90%．
（2）第三次产生0.44g二氧化碳．
解析分析：（1）由表中数据可知前三次每次加入稀盐酸充分反应后固体质量固体质量都会减少，各减少1g．第四次减少0.6g＜1g，说明碳酸钙已经完全反应，剩余的0.4g固体是样品中的杂质质量，由杂质质量和样品质量可以计算出样品中石灰石的纯度．（2）固体减少的质量是发生反应的碳酸钙的质量，第三次加入稀盐酸后产生的二氧化碳的质量可以由第二、三两次剩余固体的质量差根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式计算出来．
点评：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键是理解清楚固体每次减少的质量的含义和碳酸钙完全反应时的标志．