若Na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是A.lmol?Na202与CO2完全反应，转移的电子总数为2NaB.12g?NaHS04晶体中所含阴阳离子的总数为0.2NaC.34g氨中含有12N4个N--H键D.25℃时，100mL?1?mol?L-1Na2S溶液中S2-总数等于0.1Na
网友回答
B
解析分析：A、过氧化钠和二氧化碳反应是过氧化钠自身的氧化还原反应，写出化学方程式依据化合价的变化计算电子转移数；
B、硫酸氢钠晶体中含有钠离子和硫酸氢根离子；
C、1mol氨气分子中含有3molN--H键；
D、硫离子是弱酸阴离子水溶液中水解减少；
解答：A、2Na202+2CO2=2Na2CO3+O2；反应中氧元素化合价从-1价升高到0价，同时降到-2价，每1molNa202反应电子转移为1mol，故A错误；
B、12g?NaHS04晶体物质的量==0.1mol，含有0.1molNa+，0.1molHSO4-；所以阴阳离子的总数为0.2Na，故B正确；
C、34g氨物质的量==2mol，1mol氨气分子中含有3molN-H键，所以2mol氨气分子中含有6molN-H键，故C错误；
D、100mL?1?mol?L-1Na2S溶液中S2-物质的量为0.1mol，由于S2-在水溶液中水解，所以硫离子总数小于0.1Na，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查氧化还原反应的电子转移数计算，依据物质的量计算化学键数、微粒数．