下列说法正确的是A.某酸H2A的钠盐NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，则该溶液的pH＞7B.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2 c(Na+)＝c(CH3COO－)C.饱和Ca(OH)2溶液中加入一定量的生石灰，恢复至原来的温度，所得溶液的pH会增大D.0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后：c(NH4+)＞c(NO3－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+)
网友回答
A解析NaHA溶液中：c(H2A)＞c(A2－)，说明水解程度对于电离程度，溶液显碱性，A正确。B中应是2 c(Na+)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，C中温度不变，溶液的浓度没有发生变化，pH不变，0.2 mol·L－1 NH4NO3和0.l mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后NH4NO3过量，溶液中含有等量的NH4NO3、Na NO3、NH3·H2O，因此c(NH4+)＜c(NO3－)。