下列说法中，正确的是A.室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4B.同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同C.吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离D.过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性
网友回答
A解析试题分析：A、在pH＝5.6的亚硫酸氢钠中溶液中，依据电荷守恒和物料守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO3－)＋2c(SO32－)、c(Na＋)＝c(HSO3－)＋c(SO32－)＋c(H2SO3)，则c(H2SO3)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO32－)，所以c( SO32-)－c( H2SO3)＝c(H＋)－c(OH－)＝10-5.6-10-8.4，A正确；B、反应热与反应条件没有关系，只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，B不正确；C、吸热反应不一定非在加热条件下才能进行，同样不加热，水也可以电离，C不正确；D、只要溶液中c(H＋)＞c(OH－)，溶液就显酸性，所以过量的氨水和盐酸反应所得溶液也可能显酸性，D不正确，