部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理:下列说法正确的是A.滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+B.样品中CuO的质量为4.0 gC.样品中Fe元素的质量为2.24 gD.V=896
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C解析因为滤液中不含Cu2+，所以Fe过量，所以滤液A不含Fe3+，排除A；Cu元素都以单质的形式存在（即滤渣3.2g）所以m（Cu）=3.2g，n（Cu）=0.05mol最后得到的3.2g固体就是Fe2O3，所以n（Fe2O3）=0.02mol根据元素守恒 nFe元素=0.04mol，mFe=2.24g，C正确样品中m（O）=5.76-2.24-3.2=0.32g n（O）=0.02mol设有xmolFe2O3 则有（0.02-3x/2）molCuO、（0.04-2x）molFe、（0.03+3x/2 ）molCu由样品总质量：160X+（0.02-3x/2）80+（0.04-2x）56+（0.03+3x/2）64=5.76解得x=0.005样品中铁、铜、Fe2O3、CuO各物质的量分别为：0.03mol、0.045mol、0.005mol、0.005mol样品中CuO的质量为：0.005×80=0.4g，排除B在加入稀硫酸的过程中，铁与溶液中的Fe3+、Cu2+、H+依次反应，2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋ Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑得到氢气为0.02mol，标准状况下的体积为448ml，排除D