某同学在做铁与硫酸铜溶液反应的实验时，发现生成铜的同时有气泡产生．他们怀疑硫酸铜溶液不纯，为了证实猜想，做了如下实验：
a．取8.5g铁粉放入100g的硫酸铜溶液中，反应完成后，滤出固体，洗涤、干燥后称量，固体质量为9.2g．
b．将9.2g固体与足量的稀硫酸充分反应后，反应所产生氢气的质量为0.1g，则固体质量减少了________g；
计算：
（1）硫酸铜溶液中溶质质量分数；
（2）上述实验中铁与硫酸铜溶液和稀硫酸反应的总质量________g，对次结果请你作出解释________．
网友回答
解：b、设9.2g固体与足量的稀硫酸反应的铁的质量为x
???????? Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
???????? 56??????????? ?2
???????? x?????????? ?0.1g
????????=
???????解得：x=2.8g；
??则固体质量减少了2.8g．
故