常温时，下列说法正确的是A.pH＝5的NH4Cl溶液中，由水电离出的c(H+)为10－9 mol/LB.pH＝3的醋酸和pH＝11的NaOH溶液等体积混合后，pH＞7C.在c(H+):c(OH－)＝1:1012的溶液中，Na+、I－、NO3－、SO32－能大量共存D.0.1 mol/L Na2CO3溶液和0.1 mol/L NaHSO4溶液等体积混合，溶液中c(Na+)+c(H+)＝c(CO32－)+c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)
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C解析试题分析：A不正确，氯化铵水解促进水的电离，由水电离出的c(H+)为10－5 mol/L；B中醋酸是弱酸，浓度大于0.001mol/L，因此反应后醋酸过量，溶液显酸性，B不正确；C中根据水的离子积常数可知，OH－离子浓度是0.1mol/L，即溶液显碱性，可以大量共存，C正确；D中恰好生成碳酸氢钠和硫酸钠，根据电荷守恒可知，c(Na+)+c(H+)＝2c(CO32－)+2c(SO42－)+c(HCO3－)+c(OH－)，D不正确，