现用质量分数为98%的浓硫酸（密度是1.84g/cm3）配制560g质量分数为14%的稀硫酸（密度是1.4g/cm3）时，下列有关叙述不正确的是A.配制此溶液的步骤是：计算、量取、溶解B.配制时用到的仪器有量筒、滴管、烧杯、玻璃棒C.需要98%的浓硫酸80gD.需加水400g
网友回答
D
解析分析：A、用液体配制溶液的步骤是：计算、量取、溶解．B、根据配制溶液的步骤进行判断所需仪器．C、根据溶液稀释前后溶质质量不变来计算所需浓硫酸的质量．D、所需水的质量=稀释后稀溶液的质量-浓溶液的质量，据此进行计算判断．
解答：A、浓硫酸是液体，用液体配制溶液的步骤是：计算、量取、溶解，故选项说法正确．B、由浓硫酸稀释配制稀硫酸，可采用用量筒量取浓硫酸与水，在烧杯中溶解，除需要量筒、滴管与烧杯外，稀释过程还需用玻璃棒搅拌，故选项说法正确．C、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，故选项说法正确．D、稀硫酸中溶质质量：560g×14%=78.4g，所需浓硫酸质量：78.4g÷98%=80g，所需水的质量：560g-80g=480g，故选项说法错误．故选D．
点评：本题考查了一定溶质质量分数的溶液的配制，掌握溶液的配制、溶质质量分数的有关计算、浓硫酸的稀释方法及仪器的使用等即可正确解答本题．