下列关于(NH4)2SO4水溶液中离子浓度的关系中不正确的是A.c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+)<c(OH-)B.c(NH4+)∶c(SO42-)=2∶1C.c(NH4)+c(NH3×H2O)=2c(SO42-)D.c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)
网友回答
B解析(NH4)2SO4为强酸弱碱盐，水解后显酸性，故溶液中c(NH4+)<c(SO42-)<c(H+)<c(OH-)，即A项正确。由于NH4+部分水解，故溶液中应满足c(NH4+)∶c(SO42-)<2∶1，B项不正确。C项符合物料守恒：某一组分的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。即c(NH4+)原始=2c(SO42-)=c(NH4+)+c(NH3×H2O)。D项符合电荷守恒：在任何电解质水溶液中，阳离子所带的正电荷总数都等于阴离子所带的负电荷总数。即c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO42-)。所以，A、C、D均为正确的关系式。