含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)

发布时间：2020-08-06 12:53:34

含20g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是A.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+28.7kJ/molB.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= -28.7kJ/molC.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H=+57.4kJ/molD.NaOH(aq) + HCl(aq) == NaCl(aq) + H2O(l)△H= - 57.4kJ/mol

网友回答

D解析试题分析：中和反应是放热反应，△H小于0，所以选项A和C不正确。由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol 水时所放出的热量，所以选项D正确，B不正确，
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