在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中A.C（Ba2+）·C（SO42-）≠ Ksp C(Ba2+)＜C(SO42-)B.C（Ba2+）·C（SO42-）＞ Ksp C（Ba2+） = C（SO42-）C.C（Ba2+）=C（SO42-）=" Ksp" ½D.C（Ba2+）·C（SO42-）=Ksp C（Ba2+）＞C（SO42-）
网友回答
D解析在在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液，则增大钡离子浓度，所以c（Ba2+）＞c（SO42-），平衡向逆反应方向移动，生成硫酸钡沉淀，但仍然是饱和溶液，即溶度积常数是不变的，