将标准状况下6.72 L的CO2通入含14.8 g Ca(OH)2的石灰水中,所得沉淀的质量是A.1 gB.10 gC.20 gD.30 g
网友回答
B解析试题分析:CO2和氢氧化钙的物质的量分别是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol、14.8g÷74g/mol=0.2mol,则反应中CO2过量,有碳酸氢钙生成。所以根据反应的方程式CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2可知所得沉淀的质量是(0.2mol-0.1mol)×100g/mol=10.0g,