某化学兴趣小组欲检验当地石灰石中碳酸钙的纯度．在实验室将25克石灰石样品（杂质不参加反应，也不溶于水）放入盛有100克稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应．测得烧杯中物质的总质量为116.2克．求：
（1）生成二氧化碳的质量．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数．
网友回答
解：（1）生成二氧化碳的质量=25?g+100?g-116.2?g=8.8?g
设：样品中CaCO3的质量为x，所用稀盐酸中HCl的质量为y．
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??? 73?????????????44
x???? ?y??????????????8.8?g
=
x=20?g
=
y=14.6?g
样品中碳酸钙的质量分数=×100%=80%
所用稀盐酸中溶质的质量分数=×100%=14.6%
答：（1）生成二氧化碳的质量为8.8?g
（2）样品中碳酸钙的质量分数为80%
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%．
解析分析：分析所发生的反应，可发现反应后总质量减轻是由于生成了气体二氧化碳，因此，可知恰好完全反应时放出二氧化碳的质量为8.8g；然后利用二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，分别计算恰好完全反应时碳酸钙的质量和HCl的质量，最后使用质量分数的计算公式，求出样品中碳酸钙的质量分数和所用盐酸的质量分数
点评：根据化学方程式进行计算时，只能使用纯净物的质量进行计算，而不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．