长时间使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是CaCO3和Mg（OH）2．学校化学研究性学习小组同学通过实验想测定水垢中CaCO3的含量为多少．他们取200g水垢，加入过量的稀盐酸，同时测量5分钟（min）内生成CO2质量（已知Mg（OH）2与稀盐酸反应不能放出C02气体），测量数据如下表：
时间/min12345生成CO2的质量/g1825303333计算：（1）3min时，水垢中的CaCO3是否反应完全？请说明理由
（2）该水垢中CaCO3的质量分数是多少？
网友回答
解：（1）3分钟时没有反应完全．从测量数据表中看出，3分钟以后二氧化碳的质量继续增加，说明此时水垢中的CaCO3没有反应完全．?
（2）由表中数据看出，生成二氧化碳的质量一共为33g，设水垢中CaCO3的质量为x．
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100??????????????? ??44
x??????????????? ??? 33g
??????? x=75g
水垢中CaCO3的质量分数为：×100%=37.5%??
答：该水垢中CaCO3的质量分数为37.5%．
解析分析：（1）根据是否继续产生二氧化碳对表中数据进行对比分析，可以确定碳酸钙是否完全反应．（2）由生成二氧化碳的质量根据碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数．
点评：本题主要考查对表格数据比较分析能力和有关化学方程式的计算，解答此类题时，一定要确定反应何时完全进行，要根据完全反应的物质的质量进行计算．