将一定体积的某NaOH溶液分成两等份，一份用pH＝2的一元酸HA溶液中和至中性，消耗酸溶液的体积为V1；另一份用pH＝2的一元酸HB溶液中和至中性，消耗酸溶液体积为V2，则下列叙述正确的是A.因为两种酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2B.若V1＞V2，则说明HA的酸性比HB的酸性弱C.反应后，两份溶液中的c(Na+)分别等于溶液中的c(A-)或c(B-)D.若将两种酸溶液等体积混合，混合溶液的pH一定等于2
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C解析本题考查电离平衡，中等题．如果都是强酸，那么V1＝V2，但弱酸和碱反应时H+减少，电离平衡向右移动，会继续产生H+，因此需要的体积少，A错、B错；根据电荷守恒，c(Na+)＝c(B-)、c(Na+)＝c(A-)，C对；如果为弱酸和强酸混合，弱酸的电离将受到影响，pH一定不等于2，D错．