氯化铍结构式图中化学键的判断?氯化铍结构式中都含有哪些化学键,右边那几个氯原子形成的键看不明白,Be

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铍的最外层只有两个电子,形成氯化铍以后只形成两个电子对,还剩下两个空轨道.这样子来说化合物不怎么稳定.因此,在非气态的情况下,氯化铍都会倾向于形成图中的这种链状的聚合结构,这时候铍的最外层中,有两个电子对是和氯原子的单电子形成的共价键；另外两个电子对是铍提供空轨道,氯原子提供孤对电子形成的配位键.这样氯和铍都可以形成8电子稳定结构.这时候铍成4个键,sp3杂化,成键方向为四面体结构.
气态氯化铍确实是单体存在时sp杂化的.
右边的那个键是画立体结构的方法之一,叫楔形式,以实心尖三角的大头表示从纸平面向外翘的原子,虚线三角的大头指示从纸面向内凹的原子.像图里的就可以看做左边四个原子是一个摊在纸面上的四边形,而右边的则是垂直纸面的四边形.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
共价键，配位键；
氯原子一边生成共价键，一边自己提供电子，形成配位键；
Cl-Be-Cl这作为一个单位，就是直线行了；
有问题请追问！
供参考答案2:
只有Be-Cl键，右面虚线的键表示向内，实心的键表示朝外
Be是sp3杂化，为正四面体，Be在四面体中心，四面体顶点为Cl，每两个四面体共用一条棱（即共用2个Cl）
供参考答案3:
这个是氯化铍，有σ键、π键（都是共价键）和配位键，sp3杂化。
其中，你看不懂的呢几个键立体结构，实的表示这个氯原子向内连接；虚的表示这个氯原子向外连接，均属于大π键，是Be提供空轨道，Cl提供电子，形成两方向（都与σ键垂直）到三中心四电子的大∏键。（上述为聚合情况，同图示。）