25℃时,将某强酸与某强碱按10：1的体积比混合后,溶液恰好呈中性,则混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和?我知道二元一次方程组是什么,按那个算，酸的PH得7.酸不是应该小于7么
网友回答
假设一下,盐酸0.01mol/l,氢氧化钠0.1mol/l,10:1混合刚好中性,pH之和为2+13=15
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
15供参考答案2:
某强酸与某强碱按10：1的体积比混合后，溶液恰好呈中性
可以设强酸中氢离子的浓度为n1，强碱中的氢离子浓度为n2
溶液中氢离子和氢氧根离子的浓度和为10^-14(10的-14次方)
列式：10n1==（10^-14）/n2
n1*n2=（10^-15）
PH之和算下来得15
供参考答案3:
将某强酸与某强碱按10：1的体积比混合后，溶液恰好呈中性，说明碱溶液氢氧根浓度是酸溶液氢离子浓度的10倍。若酸溶液PH是1，碱溶液PH就是14，混合前此强酸与强碱溶液的pH值之和等于15。