下列实验方案不可行的是A.向某溶液中先滴加稀盐酸，没有任何明显现象，继续滴加氯化钡溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子B.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离CaO和CaCO3的混合物C.用铜、氧气和稀盐酸作原料制备少量氯化铜溶液D.用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气
网友回答
BD
解析分析：A、检验出某酸溶液或可溶性盐中含有SO42-，加盐酸排除了银离子和碳酸根离子的干扰；B、按溶解、过滤、蒸发的操作后的产物判断；C、铜和氧反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸生成氯化亚铜；D、根据用灼热的氧化铜通入混有氢气的氧气中发生的现象判断．
解答：A、向样品中加入稀盐酸，没有任何现象，说明一定没有Ag+，再加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀，此时溶液为酸性，而BaSO4既不溶于水也不溶于酸，则白色沉淀为BaSO4，溶液中一定含有SO42-，方案可行，故A不符合题意；B、氧化钙会与水反应，经过溶解、过滤、蒸发操作会将碳酸钙除去，但是氧化钙也变成了氢氧化钙，方案不可行，故B符合题意；C、铜和氧反应生成氧化铜，氧化铜和稀盐酸生成氯化亚铜，其反应方程式分别为：2Cu+O22CuO；CuO+2HCl═CuCl2+H2O，故C可行，不符合题意；D、用灼热的氧化铜除去氧气中混有的氢气，氢气和氧气反应容易引起爆炸，方案不可行，故D符合题意；故