现有Na2CO3和Na2SO4混合物6g，向其中滴加稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗稀硫酸46.2g，将产生的气体全部通入足量氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液增重2.2g．
计算：
（1）原混合物中碳酸钠的质量．
（2）加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数．
网友回答
解：根据质量守恒定律，氢氧化钠溶液增重的质量就是二氧化碳的质量，因此二氧化碳的质量是2.2g；
设碳酸钠的质量为x，硫酸钠的质量为y
?? Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
??? 106???????? 142?????? 44
???? x?????????? y??????? 2.2g???? ??? x=5.3g?? y=7.1g
??加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数 =15.6%????
??? 答：原混合物中碳酸钠的质量是5.3g，加稀硫酸后的所得溶液中溶质的质量分数是15.6%
故