25 ℃、101 kPa下
①2Na(s)＋1/2O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ/mol
②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ/mol
下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ/mol
网友回答
D解析A不正确，①和②产物的阴阳离子个数比相等，都是1︰2的；B不正确，①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相等，因为钠在反应中都是失去1个电子的；C不正确，加热的条件下，钠和氧气化合生成过氧化钠，得不到氧化镍；根据盖斯定律可知，选项D正确，