下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是（　　）A. 盐酸、氢氧化钠、酚酞B. 氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸

网友回答

A．NaOH遇酚酞变红，再加盐酸红色消失，可鉴别盐酸，不能鉴别氢氧化钠、酚酞，故A不选；
B．氢氧化钡、硫酸反应生成白色沉淀，另一物质为NaOH，不能鉴别氢氧化钡、硫酸，故B不选；
C．硫酸、碳酸钠反应时量不同现象不同，可鉴别，则另一种物质为NaOH，可鉴别，故C选；
D．蓝色溶液为硫酸铜，不能鉴别盐酸、硫酸，故D不选；
故选C．======以下答案可供参考======
供参考答案1:
应该是A组.因为A组有HCl.NaOH.酚肽(白色).酚肽遇碱变红色,遇酸不变色.NaOH是碱,而HCl是酸.所以酚肽遇NaOH变红,遇HCl不变色.
供参考答案2:
选择A和CB中任意两种等量反应后就能鉴别出氢氧化钠（有白色沉淀的那两种为氢氧化钡和硫酸），但是不能鉴别出其他两样，因为氢氧化钠和其他两样反应（或不反应）都没有现象可以鉴定，先假设如下：假如是先用氢氧化钠和氢氧化钡混合后再向里注入硫酸，有白色沉淀硫酸钡产生，但是如果是用氢氧化钠和硫酸混合后反应成硫酸钠和水，再向里注入氢氧化钡时同样会有白色沉淀硫酸钡产生，所以无法鉴别氢氧化钡和硫酸。
D两两无反应，无法鉴别。
A正确，因为两两等量混合后，能鉴别出盐酸来（混合后溶液变红的那两种为氢氧化钠和酚酞），现在就再来鉴别氢氧化钠和酚酞,先把盐酸和等量的任一种混合后，再向其混合液内注入过量的另外一种溶液，观察现象，一直没有变色，则第一种为氢氧化钠，剩下的就是酚酞，如果有变色，则第一种为酚酞，剩下的是氢氧化钠，理由如下：等量的盐酸和氢氧化钠混合后生成氯化钠，加入过量的酚酞也不会变色，假如是等量的盐酸和酚酞先混合，两者不反应，当加入过量的氢氧化钠时，盐酸逐渐被中和，氢氧化钠过量后，溶液就变色。
C正确，因为两两等量混合后，能鉴别出氢氧化钠来（氢氧化钠分别和硫酸、碳酸钠无反应现象，混合后有气泡产生的那两种为硫酸和碳酸钠），鉴别硫酸和碳酸钠的方法和A的一样，先用氢氧化钠和其中的一种等量混合,再向其混合溶液内注入过量的另外一种溶液，观察现象，如果一直没有气泡产生，则第一种为硫酸；如果有气泡产生，则第一种为碳酸钠，理由如下，假设是等量的硫酸和氢氧化钠先混合，混合后生成硫酸钠，再注入碳酸钠也不会有反应现象产生；假设是等量的碳酸钠和氢氧化钠先混合，两种混合后不反应，向其混合液内注入硫酸时，硫酸会同时和碳酸钠和氢氧化钠发生反应，和碳酸钠反映时有气泡CO2产生。
供参考答案3:
选D硫酸铜为蓝色；
另外两种等体积时硫酸比盐酸的质量大，因为硫酸比盐酸的密度大。
供参考答案4:
选A酚酞遇碱变红 氢氧化钠和盐酸反应放热 酚酞遇酸不变色