（NH4）2SO4在加热条件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O．反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3

网友回答

A
解析分析：方法一：利用待定系数配平方程式：3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2，还原产物为SO2，结合化学计量数判断．
方法二：由化合价变化可知氧化产物为N2，还原产物为SO2，令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒列等式计算．

解答：方法一：令（NH4）2SO4系数为1，根据S元素守恒可知SO2系数为1，根据O元素守恒可知H2O系数为4-2=2，再根据H元素守恒可知NH3系数为8-4=，再根据N元素守恒可知N2系数为×（2-）=，然后同时扩大3倍，所以配平后方程式为：3（NH4）2SO4=4NH3+3SO2+N2+6H2O，其中氧化产物为N2，还原产物为SO2，其物质的量之比为1：3．
方法二：令N2、SO2的物质的量分别为xmol、ymol．
根据电子转移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3．
故选：A．

点评：考查氧化还原反应基本概念、氧化还原反应计算，难度中等，本题采取两种方法解答，利用电子转移守恒更为简单，树立转移守恒思想在氧化还原反应计算的运用．