在实验室中，常用KMnO4代替MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O下列叙述中正确的是A.反应中KMnO4被氧化B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为5﹕1C.每生成1?mol?Cl2时，反应中转移的电子为2?molD.每消耗16?mol?HCl时，其中做氧化剂的HCl是10?mol
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C解析分析：该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，Cl元素由-1价变为0价，所以高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，氧化剂被还原，还原剂被氧化；
根据方程式中氯气和转移电子之间的关系式计算转移电子数．解答：A．该反应2KMnO4+16HCl（浓）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O中，元素化合价变化为：Mn元素由+7价变为+2价，所以高锰酸钾作氧化剂，在反应中被还原，故A错误；
B．该反应中个高锰酸钾作氧化剂，浓盐酸作还原剂，浓盐酸中的作还原剂，作酸，所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：10=1：5，故B错误；
C．每生成1?mol?Cl2时，反应中转移的电子=1mol（1-0）×2=2?mol，故C正确；
D．该反应中部分浓盐酸作还原剂，故D错误；
故选C．点评：本题考查氧化还原反应，明确元素化合价是解本题关键，根据化合价变化来分析解答即可，注意只有部分浓盐酸作还原剂，为易错点．