怎么配平Cl2 + OH- === Cl- + ClO- +H2O,求思路,

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Cl2 + OH- === Cl- + ClO- +H2O由该方程式可知Cl2即是氧化剂也是还原剂可知其得失电子的情况如下：0 +1 -1Cl2 +OH- === Cl- + ClO- +H2O电子得失平衡,因此只需将该反应的原子数配平即可,结果如下：Cl2 +2OH- === Cl-...
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
方程右边有2个H，O就是2 OH-了
供参考答案2:
先标化合价，然后让升降总数相等
供参考答案3:
根据氯气中化合价升降来配平，氯中一个升一个降一，所以氯离子配一次氯酸配一，最后调平
供参考答案4:
这个是歧化反应
Cl从零价变到正一价和负一价，那么氯离子和次氯酸根离子的比例得是1:1，得失电子守恒嘛
然后再确定电荷守恒，氢氧根得是两个啊，最后看质量守恒
离子反应的配平，首先是得失电子守恒，然后是电荷守恒，最后看质量守恒
Cl2 +2 OH- === Cl- + ClO- +H2O
再比如Cl2+6OH-=Cl- +ClO3-+3H2O
首先，Cl从零价变到正五价和负一价，那么氯离子的系数得是5，氯酸根是1，满足了得失电子守恒，再根据电子守恒，氢氧根的系数得是6啊，最后，水的系数为3，OK