Ca的电负性比Na高,为什么活动性还比Na高?怎么又冒出来个“金属性”,那活动性到底取决于什么 都晕

网友回答

你先弄清楚概念.
金属性指元素的原子失电子的能力,是对于元素而言的.（注意是能力,而不是核外电子活最外层电子数的多少）
金属活动性反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小,也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易.是针对金属单质而言的.
电负性：元素电负性数值越大,表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强.
元素的金属性与非金属性具体表现为该元素单质或特定化合物的性质.
Ca的电负性是1.0,Na的电负性是0.8,电负性越强非金属性越强,电负性越弱金属性越强,也就是说Na元素的金属性强于Ca元素.
钠的电子排布为1s2 2s2 2p6 3s1；而钙的电子排布是1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.钙比钠多了好几层电子,也就是说钙的最外层电子距离原子核相对比较远,虽然核电荷数比钠大,但是总体效果还是原子核对电子的束缚力减弱.所以更容易失去电子.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
活动性取决于原子核对核外电子的控制能力，
Ca的核外电子是2882,Na的核外电子是281，明显Ca比Na要多一层核外电子，最外层电子那个“2”离原子核的距离要比Na的最外层电子“1”离原子核的距离要远。所以。。
供参考答案2:
金属活动性顺序中，虽然钙排在钠的前面，但钙的金属性却弱于钠。
钠的第一电离能和电负性比钙的第一电离能和电负性要小，因此钠的金属性要比钙强。
但是钙在水溶液中形成水合离子的倾向比钠大，即钙的标准电极电位比钠要负，所以钙的金属活动性比钠大。