我国《车用燃料甲醇国家标准》的实施拉开了车用燃料低碳革命的大幕，一些省市正在陆续试点与推广使用甲醇汽油．甲醇可通过CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g） 图Ⅰ、图Ⅱ是关于该反应进行情况的图示．请根据图示回答下列问题：（l）图I是反应时CO和CH3OH的浓度随时间的变化情况，从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）=．（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，在图Ⅱ中画出使用催化剂后的能量变化曲线b．（3）写出该反应的热化学方程式．（4）该反应的平衡常数K的表达式为；当温度升高时，该平衡常数K将（填“增大”、“减小”或“不变”）．（5）恒容条件下，下列措施中能使 n(CH3OH) n(CO)增大的有．A．升高温度 B．充入He气C．再充入l mol CO和2molH2 D．使用催化剂（6）若在一体积可变的密闭容器中充入l molCO、2mol H2和l mol CH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是． 化学
网友回答
【答案】 （1）由图I可知，反应中CO浓度的变化为：1.00-0.25=0.75mol?L-1，则c（CO）=△c△t=0.75mol10min=0.075mol/（L?min），故答案为：0.075mol/（L?min）；（2）图Ⅱ表示该反应进行过程中能量的变化，曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，使用催化剂后反应的活化能降低，则能量变化曲线b如图：，故答案为：；（3）反应物的总能量为419kJ，生成物的总能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol，故答案为：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91 kJ/mol；（4）已知CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；则K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；已知该反应的正方向为放热反应，升高温度平衡逆移，所以K减小；故答案为：K=c(CH3OH)c(CO)?c2(H2)；减小；（5）恒容条件下，下列措施中能使n(CH3OH)n(CO)增大，则平衡正移；A．已知该反应的正方向为放热反应，升高温度，平衡逆移，故A错误；B．充入He气，容器的体积不变，各反应物的浓度不变，平衡不移动，故B错误；C．再充入1molCO和2molH2，与原来加入了的量等比例，平衡时比原来的平衡的压强增大，平衡正移，故C正确；D．使用催化剂，同等程度的改变正逆反应速率，平衡不移动，故D错误；故答案为：C；（6）同温同压下，混合气体的密度与摩尔质量成正比，如果平衡不移动，密度应相等，现在密度是原来的1.6倍，所以平衡向气体计量数减小的方向移动，故答案为：正；该反应前后气体总质量不变，同温同压下达平衡时气体密度增大，即气体体积缩小，反应正向进行．