元素X能分别和B、N、O形成二元化合物，在这些二元化合物中各元素的质量分数分别是：B：16.2％；N：19.7％；O：29.6％，它们的相对分子质量分别是54、68和71(未按顺序)，则下列说法正确的是A.X可能是氟元素B.X可能是金属元素C.X可能是氢元素D.仅由上述条件无法确定X
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A解析A(解析：首先必须判断三种二元化合物的式量各是多少.若含B的化合物的式量是54，则在1mol该化合物中B的质量为：16.2％×54=8.75，不是B原子量的整数倍，故该假设是错误的.经过这样尝试后，知含B、N、O元素的化合物的式量分别为：68、71、54，在三种化合物各1mol中，X的质量分别为：57g、57g、38g，都为氟原子量的整数倍，再结合性质知为A