为什么碳和氧都有2个成单电子氧一般成2个键碳成4个键?和杂化轨道有关?

网友回答

最外层8电子结构是稳定结构；
O虽然两个成单电子,但最外层已有6个电子,离8电子结构还差2个,形成两个共价键就达到稳定结构了；
C虽然也是两个成单电子,但最外层只有4个电子,离8电子结构还差4个,只有形成4个普通共价键才达到稳定结构（如果有配位键,那形成3个键也可以达到8电子结构）.
成键数量与杂化无关,杂化的轨道不一定成键,成键也并不一定需要杂化（如pi键就不杂化）.
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
碳大多数情况下是四个键。因为碳的价电子是2s22p2，比如说CH4，C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp3杂化轨道，四个西格玛键，也就是你说的四个键；而氧的价电子式2s22p3,比如H2O中O是中心原子，氢和氧杂化后形成的也是不等性的sp3杂化，其中与中心原子相连的有两个H，形成两个西格玛键，也就是你说的键。其本身有两个孤对电子，所以是不等性的sp3杂化。
从杂化轨道理论就是这么解释，不知道能不能帮上你。
供参考答案2:
北大青鸟唐城校区：核外电子数有关