下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.0.1 mol?L-1的硫酸铵溶液中：C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)B.0.1 mol?L-1的硫化钠溶液中：C( OH-)=C(H+)+C(HS-)+C(H2S)C.氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：C(Cl-)>C(NH4+)D.常温下,pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：C(OH-)= C(H+)
网友回答
A解析A、1mol·L-1的硫酸铵溶液中，因铵根离子部分水解生成氢离子，根据化学式为（NH4）2SO4可知[NH4+]＞[SO42-]＞[H+]，故A正确；B、1mol．L-1的硫化钠溶液中，根据物料守恒可知[Na+]=2[S2-]+2[HS-]+2[H2S]，由电荷守恒可知可知[Na+]+[H+]=[OH-]+[HS-]+2[S2-]，则[OH-]=[H+]+[HS-]+2[H2S]，故B错误；C、氨水和氯化铵混合溶液的pH=7时，则溶液中[H+]=[OH-]，由电荷守恒可知[OH-]+[Cl-]=[NH4+]+[H+]，则[Cl-]=[NH4+]，故C错误；D、由于pH=2的酸的强弱未知，若为强酸则[OH-]=[H+]，若为弱酸时，酸的浓度大于0.01mol/L，则酸过量，即溶液中[H+]＞[OH-]，故D错误；故选A．