磷在空气中燃烧生成的氧化物通常可作强干燥剂.已知在标准状况下,32克氧气的体积是22.4升,在该条件下制备71克这种干燥剂所消耗的空气的体积约为多少升?
网友回答
首先要确定的是P在空气中燃烧生成的是 P2O5
即 4P + 5O2 ==== 2P2O5
物质的量之比味 4：5：2
应为M(P)=32 所以M（P2O5）=142
71g 即为0.5mol
所以由 5O2~2P2O5
推出需要消耗的氧气为1.25mol 即(1.25*22.4)L=28L
又因为空载中含O2为1/5 所以需要空气为140L
由于是在电脑上.所以无法摆出正确的格式,请楼主见谅
======以下答案可供参考======
供参考答案1:
干燥剂 P2O5 写方程式可知2P2O5~~~~~5O2
。。。。。。。。。。。。。284.。。。160
。。。。。。。。。。。。。71.。。。。X=40克
40克氧气即 1.25mol氧气 即28L氧气
氧气占空气1/5
空气140L