《新大学化学》第二章 课后习题 计算下列溶液中的b(H+)、b(Ac-)和(1)、(2)的解离度a（1）0.050mol*kg^-1 HAc溶液（2）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加入等质量的0.05mol*kg^-1 KAc溶液（3）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加入等质量的0.05mol*kg^-1 HCl溶液（4）0.10mol*kg^-1 HAc溶液中加入等质量的0.05mol*kg^-1 NaOH溶液 在18°C时,PbSO4 的溶度积为1.82*10^-8 ,试求在这个温度PbSO4在0.1mol*kg^-1 K2SO4溶液中的溶解度 在18°C时,AgBr 的溶度积为5.35*10^-13 ,在纯水中AgBr的溶解度是多少?在0.10mol/kg的NaBr溶液中AgBr的溶解度是多少? 通过计算说明（1）在100g 0.15mol/kg的K[Ag(CN)2]溶液中加入50g 0.10mol/kg的 KI溶液,是否有AgI沉淀产生?（2）在上述混合溶液中加入50g 0.20mol/kg 的KCN溶液,是否有AgI沉淀产生?请在半小时内回复答案, 化学
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【答案】 47、要有酸的离解常数才能计算.
50、PbSO4=Pb2++SO42-
X X 0.1 0.1X=1.82*10^-8,X=1.82 *10^-7,溶解度S= 303*1.82 *10^-*100/1000=5.51 *10^-6 .
51、纯水中AgBr=Ag++Br-
X X X X^2=5.35*10^-13 溶解度S=188*7.31*10^-7*100/1000=1.37*10^-5；
在0.10mol/kg的NaBr溶液中AgBr=Ag++Br-
X X 0.1,0.1X=5.35*10^-13,溶解度S=188*5.35*10^-12*100/1000=1*10^-10
52、要有离解常数才能计算.