向一定质量的稀硫酸中加入过量锌粉，反应的方程式是：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑．下列图象合理的是A.B.C.D.

网友回答

C
解析分析：锌粒和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应的进行，酸性溶液变成中性溶液，硫酸锌和氢气的质量会越来越多直至不再发生变化．

解答：A、由于是稀硫酸变成了硫酸锌溶液，溶液由酸性变成中性，故A错误；B、由于是每向溶液中加入65份质量的锌粒只会生成2份质量的氢气扩散出来，所以，溶液的质量增加，但是反应的起点应该在纵轴上，不应该在原点；故B不正确；C、随着反应的进行，生成的氢气会越来越多直至不再增加，故C正确；D、随着反应的进行，生成的硫酸锌会越来越多直至不再增加，故D错误；故选C．

点评：本题难度不是很大，主要考查了金属和酸反应时引起的一系列的变化，培养学生对过程的分析能力和理解能力．