下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B.0.1 mol·L－1NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO42－)＞c(NH4＋)
D.向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液c(Na＋)＝c(NO3－)
网友回答
AD解析A 对 符合质子守恒B 错 NH4Cl溶液是强酸弱碱盐，显酸性，c(H＋)>c(OH－)，根据电荷守恒，c(NH4＋)<c(Cl－)C 错当溶液pH＝7时，2c(SO42－)=c(NH4＋) 所以，c(SO42－)<c(NH4＋)D 对硝酸钠溶液，是强酸强碱盐，没有弱离子，不水解，所以c(Na＋)＝c(NO3－)