谁能解释一下酸式盐\碱式盐的酸碱性判断如题,还有酸式盐\碱式盐的电离、水解

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强酸弱碱盐,强碱弱酸盐
谁强显谁性======以下答案可供参考======
供参考答案1:
看是强酸弱碱盐,还是强碱弱酸盐
融水后,强者显性.
供参考答案2:
盐类大多数是强电解质，如NaCl在水溶液中完全电离，生成金属离子(或按根)和酸根。多价盐除了正盐以外，酸式盐、碱式盐都是分步电离的，如
其中，酸式盐第二步电离是微弱的，碱式盐第二步电离几乎不发生，更不容易进一步电离。这是因为酸式盐中，金属离子和酸式酸根之间是离子键结合，酸根和氢离子之间是极性共价键。酸式盐溶于水中时，先解离为单独的金属离子，并发生水化作用，余下的酸式酸根离子在水分子的作用下，进一步解离，因此酸式盐是分步电离的。碱式盐中，金属离子与酸根、氢氧根之间虽都是离子键，但后者已具有共价性，所以解离时是酸根先解离，能否进一步电离，则要看金属离子与氢氧根之间的
多价正盐可分为两大类。一类属于离子化合物，另一类为共价化合物。属于离子化合物的有Mg2+，Ca2+，Sr2+，Ba2+等离子的盐，它们在溶液中是一步电离的，因为离子化合物进入水溶液后全部离子化，若是分步电离就没有意义了，如BaCl2的电离式不能写成：
BaCl2=BaCl++Cl-
BaCl+=Ba2++Cl-
而应写成：BaCl2=Ba2++2Cl-
属于共价化合物的情况比较复杂。当金属原子的正价越高，半径越小，水解作用进行得越完全，它在溶液中不仅有水解平衡，还有电离平衡，单独写电离平衡或水解平衡，都不足以表示它在水中的性质，但不能因此说它不是分步电离的。如下式可看成水解与电离的综合式：
另一些盐，电离和水解作用都很小，如HgCl2，PtCl4，CdI2，AuCl3等。它们在水中有配合平衡，生成配合物，如：
HgCl2HgCl++Cl-
HgCl+Hg2++Cl-
HgCl2+2Cl-[HgCl4]2-
因此用分步电离式也不足以表示这种盐的性质。总之，多价盐溶于水中，可有电离平衡、水解平衡、配合平衡，单独用分步电离式表示是不合适的。因此，多价盐通常不写成分步电离式。
供参考答案3:
给你一个口诀：
谁强显谁性越弱越水解无弱不水解