下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molB.已知C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0 则金刚石比石墨的键能大C.已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量D.已知2C（s）＋2O2（g）＝2CO2（g）；DH1 2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）；DH2，则DH1＞DH2
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C解析A：由题意知H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；DH ＝－241.8 kJ/ mol，其中水为气态，不是稳定的氧化物，所以氢气的燃烧热并不为241.8 kJ/molB：通过C（石墨，s）＝ C（金刚石，s）；DH ＞0只能表明石墨的能量较低，但二者的键能高低并不能比较C：描述正确。D：前式是碳的完全燃烧，后式是碳的不完全燃烧，故前者的反应热绝对值大于后者，但考虑到正负值可知DH1<DH2