试题难度：难度：中档 试题类型：填空题 试题内容：人类理想的能源之一是氢气，但是氢气在常温下密度小、难液化，贮存困难．有人研究提出，用金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），将氢气贮存起来．需要时，随即将氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．
（1）写出上述两步反应的化学方程式，并标出氢元素的化合价：______
（2）一种氢能源汽车每天消耗密度约为0.09g/L的氢气100L，则l kg氢化锂约可维持该汽车运行______ 天．
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试题答案：（1）氢气为单质所以氢气中氢元素的化合价为0，标在化学式的上面即可；锂化氢中锂元素化合价为+1价，氢元素化合价为-1价；水中氧元素化合价为-2价，氢元素化合价为+1价；氢氧化锂中锂化合价为+1价，氧元素化合价为-2价，氢元素的化合价为-1价；金属锂（Li）与氢气在725℃时作用生成氢化锂粉末（LiH），氢化锂与水反应即可放出大量氢气，同时生成氢氧化锂（LiOH）．故（1）答案： 2Li+0H2 725℃ . 2Li-1H Li-1H++1H2O=LiO+1H+0H2↑（2）设l kg氢化锂与水反应生成的氢气质量为x LiH+H2O=LiOH+H2↑ 8 2 1000g x81000g=2xx=250g汽车每天消耗的氢气的质量：0.09g/L×100L=9gl kg氢化锂约可维持该汽车运行的天数为：250g9g=27.8天．答：l kg氢化锂约可维持该汽车运行27.8天